（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。 
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（�。﹦t反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂    B. 體系壓強(qiáng)保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充人2mo1N₂和6molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量，生成NH₃的濃度為1mol/L，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿(mǎn)NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為_(kāi)_____．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol． L-1）	c（ NH3）	c（ O2）	c（ NO）	c（ H20）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=______，y=______，z=______．
（4）向容積相同、溫度分別為T(mén)₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁______a₂．
A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）