已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10
-12,回答下列問題:
(1)100℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1:9
1:9
(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫溶度積(Ksp).如Cu(OH)
2?Cu
2++2OH
-Ksp=c(Cu
2+)?c
2(OH
-)=2×10
-20.溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀;反之則沉淀溶解.
①某CuSO
4溶液里c(Cu
2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)
2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于
5
5
.
②要使0.2mol/L CuSO
4溶液中的Cu
2+沉淀較為完全(使Cu
2+溶液降低至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH為
6
6
.
(3)25℃在等體積的①pH=0的H
2SO
4溶液,②0.05mol?L
-1的Ba(OH)
2溶液,③pH=10的Na
2S溶液,④pH=5的NH
4NO
3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1:10:1010:109
1:10:1010:109
(4)在100℃時(shí),向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl
-)=c(Na
+),則此時(shí)(a+b)的值為
11
11
.