10.W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素.W.X是金屬元素.Y.Z是非金屬元素. (1)W.X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為 . (2)W與Y 可形成化合物W2Y.該化合物的電子式為 . (3)X的硝酸鹽水溶 液顯 性.用離子方程式解釋原因 . (4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (5)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性 > (6)W.X.Y.Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是: > > > . (7)Z的最高價氧化物為無色液體.0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶 液.并放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示).
(5)Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

(3)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+

(4)Z的最高價氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成1:1和2:1兩種化合物.Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4.
(1)寫出WX2的電子式

(2)用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na>S>O
Na>S>O

(3)含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

(4)100ml1mol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LWX2,反應(yīng)后溶液呈
性,原因是(用離子方程式解釋):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
Na2S+2CO2+2H2O

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成原子個數(shù)比1:1和2:1兩種化合物.Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4.
(1)寫出WX2的電子式

(2)用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na
Na
S
S
O
O

(3)在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2,該反應(yīng)的離子方程式為
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-;
;用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

(4)Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
Na2S+2CO2+2H2O

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W的一種原子的原子核中沒有中子;Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍;元素Z在地殼中含量最高.試回答下列各題:
(1)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物,其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為:
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3

(2)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)XW4是一種重要能源物質(zhì),如圖是1.01×105Pa下,1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖,其熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1

(4)向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液呈
堿性
堿性
,填(“中性”、“酸性”、或“堿性”),理由是(用離子方程式表示):
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽,其組成可表示為W4Y2Z3,則該溶液中離子濃度由大到小的順序為:
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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