下列過程都與熱量變化有關(guān).其中表述不正確的是( ) A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol.則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO (g)+O2(g) === CO2 (g),△H=-283.0 kJ/mol B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol.則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2SO4=K2SO4(l)+H2O(l),△H= -57.3 kJ/mol C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng).但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 D.水的電離過程是吸熱過程.升高溫度.水的離子積增大.pH減小 查看更多

 

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下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是( 。

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下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是:

A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO (g)+O2(g)CO2 (g);△H=—283.0 kJ/mol

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1/2H2SO4(aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l);△H= —57.3 kJ/mol

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小

 

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下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是                                                 (    )

     A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO(g)+  O2(g)= CO2(g);△H = −283.0 kJ/mol

 

       B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

H2SO4(l)+ KOH(l)=   K2SO4(l)+H2O(l);△H = -57.3 kJ/mol

       C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

       D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小

 

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下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是(  )

ACO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小

 

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下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是(  )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+
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2
O2(g)═CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
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2
H2SO4(l)+KOH(l)═
1
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K2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小

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