8.某溫度時.在一容積為1L的密閉容器中.加入 0.4mol的N2和1.2mol的H2.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0.5min時達(dá)到平衡.反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示: 請回答下列問題: (1)根據(jù)上圖.計算從反應(yīng)開始到平衡時.平均反應(yīng)速率v(N2)= . (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 . (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后.第5min末保持其他條件不變.若改變反應(yīng)溫度.則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 a.0.82mol•L-1 b.0.25mol•L-1 c.0.20mol•L-1 d.0.08mol•L) (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后.第5min末保持其他條件不變.若只把容器的體積縮小一半.平衡 移動(填“向右 .“向左 或“不 ).化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大 .“減少 或“不變 ). (5) 其它條件不變.在第5min末將容器的體積縮小 一半.若第8min達(dá)到新的平衡(此時NH3的物 質(zhì)的量約為0.25mol).請在上圖中畫出第5min 末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 某溫度時,在一容積為1L的密閉容器中,加入 0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)  △H<0,5min時達(dá)到平衡,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示:

請回答下列問題:

  (1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)=                   

  (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                              。

  (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為           (填序號)

    a.0.82mol•L-1    b.0.25mol•L-1      c.0.20mol•L-1    d.0.08mol•L

 
   (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡          移動(填“向右”、“向左”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)      (填“增大”、“減少”或“不變”)。

  (5) 其它條件不變,在第5min末將容器的體積縮小

一半,若第8min達(dá)到新的平衡(此時NH3的物

質(zhì)的量約為0.25mol),請在上圖中畫出第5min

末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

 

 

 

 

 

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某溫度時,在一容積為1L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,5min時達(dá)到平衡,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:請回答下列問題:(1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)=______.
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______.
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______(填序號)
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡______移動(填“向右”、“向左”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”、“減少”或“不變”).
(5)其它條件不變,在第5min末將容器的體積縮小一半,若第8min達(dá)到新的平衡(此時NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol),請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

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 某溫度時,在一容積為1L的密閉容器中,加入 0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)  △H<0,5min時達(dá)到平衡,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示:

請回答下列問題:

   (1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)=                   

   (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                               。

   (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為            (填序號)

    a.0.82mol•L-1     b.0.25mol•L-1      c.0.20mol•L-1    d.0.08mol•L

 
   (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡          移動(填“向右”、“向左”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)       (填“增大”、“減少”或“不變”)。

   (5) 其它條件不變,在第5min末將容器的體積縮小

一半,若第8min達(dá)到新的平衡(此時NH3的物

質(zhì)的量約為0.25mol),請在上圖中畫出第5min

末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

 

 

 

 

 

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(2010?煙臺一模)某溫度時,在一容積為1L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,5min時達(dá)到平衡,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:請回答下列問題:(1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(NH3)2
c(N2).c(H2)3
c(NH3)2
c(N2).c(H2)3

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
(填序號)
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
向右
向右
移動(填“向右”、“向左”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
(填“增大”、“減少”或“不變”).
(5)其它條件不變,在第5min末將容器的體積縮小一半,若第8min達(dá)到新的平衡(此時NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol),請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

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在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示.
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
.該條件下的平衡常數(shù)K=
5.33
5.33
(可用分?jǐn)?shù)表示),溫度升高,K值
減少
減少
(填“增大”“不變”或者“減少”)
(3)如果在達(dá)平衡后某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡
b
b
(填寫序號).
a.向正反應(yīng)方向移動    b.向逆反應(yīng)方向移動    c.不移動    d.無法確定平衡移動方向
(4)下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD

A.升高溫度                B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離    D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1
減小
減小
,E2
減小
減小
(填“增大”“減小、”“不變”).對反應(yīng)熱是否有影響?
,原因是
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值,即反應(yīng)熱不變
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值,即反應(yīng)熱不變

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