30.三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必不可少的重要試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O.該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示.A中放有廢鐵屑.燒杯中盛有過量的稀硝酸.實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a.關(guān)閉b.從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸.此時(shí)溶液顯淺綠色.再打開b進(jìn)行過濾.過濾結(jié)束后.取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱.蒸發(fā)掉部分水并使多余的HNO3分解.再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)從B導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是 . (2)滴加鹽酸時(shí).發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快.其原因是 . (3)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是① ② .離子方程式為 . (4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中.活塞開關(guān)a都必須打開.原因之一是產(chǎn)生H2及時(shí)排出.之二是 之三是 . (5)用降溫結(jié)晶的方法制得FeCl3·6H2O.而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備 FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,A中放有m g廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b 進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:________________________。

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是_____________

___________________。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是_______________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________________________________________。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B中放出氣體的體積V (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為__________(用含m、V的代數(shù)式表示),請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫出必要的裝置。

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白
(1)收集B處的氣體可采用的方法是________________________。
(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較鹽酸與純鐵粉反應(yīng)的要快,其原因是________________________。
(3)燒杯內(nèi)盛放過量稀HNO3的原因是___________________,反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,旋塞a都必須打開,除了為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是___________________________________。
(5)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______________________。

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)完成下列問題:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:___________________________________________________。

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是____________________________________________________________________。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是___________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成_____________________________________________________________。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B中放出氣體的體積V(已折算成標(biāo)況,單位:L),則廢鐵屑的純度為:____________(用m、V的代數(shù)式表示),請(qǐng)?jiān)诳驁DC·中畫出必要的裝置。

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中不可缺少的重要試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a、關(guān)閉b,從分液漏,斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸,此時(shí)溶液顯淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,蒸發(fā)掉部分水并除去多余的,再降溫結(jié)晶得晶體,填寫下列空白:

(1)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比鹽酸與純鐵粉的反應(yīng)快,其原因是______

_____________________________________________________________。

(2)燒杯中稀的作用是(用離子方程式表示)____________________

_____________________________________________________________。

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a必須始終打開,其目的是_______________.

(4)若不用降溫結(jié)晶的方法制取,而是直接將溶液加熱至無氣體放出,最終得到的固體是_____________(寫化學(xué)式).

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中不可缺少的重要試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a、關(guān)閉b,從分液漏,斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸,此時(shí)溶液顯淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,蒸發(fā)掉部分水并除去多余的,再降溫結(jié)晶得晶體,填寫下列空白:

(1)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比鹽酸與純鐵粉的反應(yīng)快,其原因是______

_____________________________________________________________。

(2)燒杯中稀的作用是(用離子方程式表示)____________________

_____________________________________________________________。

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a必須始終打開,其目的是_______________.

(4)若不用降溫結(jié)晶的方法制取,而是直接將溶液加熱至無氣體放出,最終得到的固體是_____________(寫化學(xué)式).

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