下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖: 據(jù)圖判斷.下列敘述中正確的是( ) A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 B．氫氣的燃燒熱是 C．強(qiáng)光照射能加快氫氣和氯氣化合的反應(yīng)速率 D．中各原子最外層都達(dá)到了結(jié)構(gòu) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是不飽和烴加氫時(shí)能量變化示意圖（E1代表反應(yīng)物具有的總能量），具體數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)

ΔE

CH3C≡CCH3+2H2 CH3(CH2)2CH3

278 kJ·mol-1

CH2==CH—CH==CH2+2H2CH3(CH2)2CH3

239 kJ·mol-1

若化學(xué)反應(yīng)總是向能量降低的方向進(jìn)行，試分析判斷下列問題：

（1）1 mol CH3CH2C≡CCH2CH2CH==CH—CH==CH2若與2 mol  H2作用，其主要產(chǎn)物是_____________。

（2）如果CH3CHBrCHBrCH3與NaOH的醇溶液共熱后，主要產(chǎn)物是A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，另一副產(chǎn)物是B。

（3）若反應(yīng)（2）是吸熱反應(yīng)，試畫出該反應(yīng)中A與B的能量變化差異的示意圖。

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如圖為H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖．據(jù)圖判斷，下列敘述中正確的是（ ）

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H=183kJ?mol-1
B．氫氣的燃燒熱是436kJ?mol-1
C．強(qiáng)光照射能加快氫氣和氯氣化合的反應(yīng)速率
D．H2、Cl2、HCl中各原子最外層都達(dá)到了8e-結(jié)構(gòu)

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K 298 398
平衡常數(shù)K K1 K2
（3）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ab
ab
（填字母序號(hào)）
a．v正（H2）=3v逆（N2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請(qǐng)回答：
①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
②25℃時(shí)，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測(cè)該混合溶液中c（Cl-）與c（NH4+）關(guān)系為
b
b
（填字母序號(hào)）
a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．無法判斷．

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能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式                      

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1       K2（填“>”、“=”或“<”）

T /K

298

398

平衡常數(shù)K

K1

K2

 

（3）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母序號(hào)）

a． v(H2)正=3 v(N2)逆

b． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c． 容器中混合氣體的密度保持不變

d.： N2 、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請(qǐng)回答：                                                  

①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因                。

②250C時(shí)，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測(cè)該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為          （填字母序號(hào)）

a．c(Cl-)﹥c(NH4+)     b．c(Cl-)﹦c(NH4+)

c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.無法判斷

 

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