已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最小；F原子價(jià)電子nsn－lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為??????????????????????? 。

（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>____?????? （填元素符號(hào)），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、H2D及H2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>____??? （填化學(xué)式）

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能證明這一事實(shí)的是????????????? （填選項(xiàng)序號(hào)）-

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是????????? （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．極性鍵?????? B．非極性鍵?????? C．配位鍵?????? D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____???? ；1molB2A4分子中含鍵???????? mol。

（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個(gè)E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為?????????? （已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

（1）各元素的符號(hào)及名稱是A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

B與C反應(yīng)：________。

F與AB₂反應(yīng)：________。

今有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個(gè)電子，B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層少1。常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有2.408×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后， 生成淡黃色固體F，F與AB反應(yīng)后可生成單質(zhì)B，D的氫化物的化學(xué)式是H₂D，D 的最高價(jià)氧化物中，含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成。根據(jù)以上條件推斷：

（1）各元素的符號(hào)及名稱是A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

B與C反應(yīng)：________。

F與AB₂反應(yīng)：________。