實驗時可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液；②37%鹽酸；③40%硫酸；④14%鹽酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固體．

　　實驗室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導管、玻璃棒、分液漏斗．

　　下表所列為有關物質在常溫時溶解度(g/100 g水)：

　　(1)本實驗應選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導管外，還應有______________．

　　(2)為保證制得的Na₂CO₃溶液盡量純，應選用的藥品除①外，還應需要_____________．

　　(3)簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na₂CO₃溶液(儀器安裝不必敘述)．

　　①量取兩份相同體積的NaOH溶液；②_______________________________；③______

_______________________________．

　　(4)根據給出的溶解度數據，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含有NaOH的質量分數的最大值是多少(寫出計算步驟和必要的文字說明)．

（1）實驗開始時，要檢驗燒瓶的氣密性，具體操作方法是_________________。

（2）該實驗的目的是______________。

（3）通過本實驗可以得出的結論是_______________________。

已知原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問題：

（1）在地殼中A、B元素的含量的關系為      大于       （用元素符號回答）。

（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質的電子式

為            。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                     。

（3）C元素在元素周期表中的位置為             ，其最高化合價為           。C單質晶體的堆積方式為           ，每個晶胞中實際占有C原子的個數為              。

（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍色化合物，用作染料。它的結構單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結構或結構單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數和原子數的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結構相似，但分子中多了24個價電子。
（1）寫出液態(tài)己產生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：                                      。
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(KOH溶液)的情況下，其正極反應的電極方程式為                             。
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構成電子數相等的化合物w、k，且w是一種能產生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數是次外層電子數的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數為_________________；
（3）在同主族氫化物的性質遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；
A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質的量之比1 : 2 反應后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質、KOH 溶液構成原電池，負極會產生C 的單質。則其負極反應為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。