某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為________________。

（2）步驟③的反應(yīng)為S₂O₃^2－＋Cr₂O₇^2－＋H^＋SO₄^2－＋Cr^3＋＋H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)移__________mol e^-。

（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。

（4）在25℃下，將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH＝7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝_________________。

（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是________。

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN^－的濃度為0.2 mol·L^－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－  2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O

（1）①和⑥的作用是     。

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為     。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>     。

（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定     的質(zhì)量。

（5）已知CN^－的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為     。

甲容器中發(fā)生了某化學反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七種粒子，其中ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合價是                     。

（2）甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        (填化學式)。

(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N₂的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為                               。

某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為______．
（2）步驟③的反應(yīng)為+Cr₂O+H⁺→+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr₂O轉(zhuǎn)移______mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是______．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的NaCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a______0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=______．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量
Na₂S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是______．