題目列表(包括答案和解析)
某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品3.32 g,溶于水后加足量鹽酸,測得生成CO2的體積為672 mL(標準狀況).另取天然堿3.32 g,用酒精燈加熱分解至完全,產(chǎn)生CO2112 mL(標準狀況)和水0.45 g.通過計算確定天然堿的化學式.
某天然堿(純凈物)可看作由C02和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生C02的體積(標準狀況)如下表:
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸溶液的體積(mL) | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品(g) | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
二氧化碳的體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1) 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2 112mL(標準狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學式。
(2)已知Na2CO3和HCl溶液的反應分下列兩步進行:
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L-1。
(3)依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式,討論并確定上述實驗中V(CO2)(mL)與樣品質量m(g)之間的關系式。
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸溶液的體積(mL) | 30 | 30 | 30 | 30 |
樣品(g) | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
二氧化碳的體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比,可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2 mL(標準狀況)。
(2)另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2112 mL(標準狀況)和水0.45 g,計算并確定該天然堿的化學式。
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行:
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃渡為 mol/L。
(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式,討論并確定上述實驗中CO2(標準狀況)體積V(mL)與樣品質量W(g)之間的關系式。
裝置Ⅰ
裝置Ⅱ
(1)按照上述實驗過程,該化學興趣小組至少使用________次天平。
(2)將天然堿樣品加熱,冷卻至室溫,稱量其質量為b
(3)你認為選擇____________(填“裝置Ⅰ”或“裝置Ⅱ”)進行實驗為佳。選擇的理由是___________________________________________________________________。
(4)有一學生在加熱過程中對剩余固體進行多次稱重(處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質量),并描出如下圖的曲線;
①寫出t1→t2反應的化學方程式:________________________________________________。
②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學式:________________________________________。
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