33.某天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份.溶于水后.分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL.產(chǎn)生CO2的體積如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30 樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672 (1)由第 組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比.可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時.產(chǎn)生CO2 mL. (2)另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解).產(chǎn)生CO2 112 mL和水0.45 g.計算并確定該天然堿的化學式. 已知Na2CO3和HCL(aq)的反應分下列兩步進行: Na2CO3+HCl¾®NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl¾®NaCl+CO2­+H2O (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式.討論并確定上述實驗中CO2與樣品質量W(g)之間的關系式. 2001年 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品3.32 g,溶于水后加足量鹽酸,測得生成CO2的體積為672 mL(標準狀況).另取天然堿3.32 g,用酒精燈加熱分解至完全,產(chǎn)生CO2112 mL(標準狀況)和水0.45 g.通過計算確定天然堿的化學式.

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某天然堿(純凈物)可看作由C02和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生C02的體積(標準狀況)如下表:

 

鹽酸溶液的體積(mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積(mL)

672

840

896

672

(1) 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2 112mL(標準狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學式。

(2)已知Na2CO3和HCl溶液的反應分下列兩步進行:

Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L-1。

(3)依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式,討論并確定上述實驗中V(CO2)(mL)與樣品質量m(g)之間的關系式。

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某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g,溶于水后加足量鹽酸,測得生成CO2的體積為672 mL(標準狀況)。另取天然堿3.32g,用酒精燈加熱分解至完全,產(chǎn)生CO2 112 mL(標準狀況)和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。

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33.某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)如下表:

 

鹽酸溶液的體積(mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積(mL)

672

840

896

672

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比,可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2    mL(標準狀況)。

(2)另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2112 mL(標準狀況)和水0.45 g,計算并確定該天然堿的化學式。

(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行:

Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃渡為  mol/L。

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式,討論并確定上述實驗中CO2(標準狀況)體積V(mL)與樣品質量W(g)之間的關系式。

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某天然堿(純凈物)可看作是由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成,其化學式為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。某化學興趣小組為確定x、y、z的值進行如下實驗:稱取3.32 g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300 ℃,恒重后停止加熱;過濾沉淀,洗滌、烘干、稱重。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

(1)按照上述實驗過程,該化學興趣小組至少使用________次天平。

(2)將天然堿樣品加熱,冷卻至室溫,稱量其質量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,且b1-b2=0.3,接下來的操作應當是____________。

(3)你認為選擇____________(填“裝置Ⅰ”或“裝置Ⅱ”)進行實驗為佳。選擇的理由是___________________________________________________________________。

(4)有一學生在加熱過程中對剩余固體進行多次稱重(處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質量),并描出如下圖的曲線;

①寫出t1→t2反應的化學方程式:________________________________________________。

②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學式:________________________________________。

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