電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立.電離方程式的書寫.外界條件對電離平衡的影響.酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理.水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算.溶液酸堿性的判斷.不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較.鹽類的水解原理及應(yīng)用.離子共存.離子濃度大小比較.電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等.重要知識點有:1．弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素.水的電離和溶液的pH及計算. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于強、弱電解的說法中正確的是（　�。�

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某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進行研究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù)．
分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）
量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）
；
經(jīng)小組研究后，稍作改進就可繼續(xù)實驗了；
（2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；
（3）在實驗數(shù)據(jù)中
①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實驗得到什么結(jié)論？（回答出兩點即可）
①
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）
；
②
鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
．
（5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
（填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)）．

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下列關(guān)于強、弱電解的說法中正確的是（　�。�
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)
B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，本身又是化合物，所以它是電解質(zhì)

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下列關(guān)于強、弱電解的說法中正確的是（ ）
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)
B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，本身又是化合物，所以它是電解質(zhì)

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電解原理在化學(xué)：工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖所示為一種電解裝置，G為自流電源，a、b為電極，U形管中裝有電解質(zhì)溶液W(500 mL，設(shè)電解前后溶液的體積不變)，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答下列問題：

(1)利用電解原理在如圖裝置中完成粗銅提純，則電解質(zhì)溶液W為_________，陽極材料X為_________；

(2)已知直流電源G為高鐵電池，高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH則b電極反應(yīng)式為_________；放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有_________mol_________被還原；

(3)若X、X為石墨板，W為CuSO4溶液，電解一段時間后，向電解后的殘留液中加入足量鐵粉充分反應(yīng)，過濾、蒸干、稱重，發(fā)現(xiàn)鐵粉增重3.2g；洗凈、烘干、稱重，發(fā)現(xiàn)Y板增重1.6 g。則從理論上講，電解過程中高鐵電池的鋅電極質(zhì)量減少_________g；電解后溶液pH為_________；原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

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