某研究小組探究：

I ．銅片和濃硫酸的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）

II． SO₂ 和 Fe( NO₃)₃ 溶液的反應(yīng)[1.0 mol/L 的 Fe(NO₃)₃ 溶液的 pH＝1] 請回答下列有關(guān)問題：

探究I

(l)某學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol•L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng) 完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

②該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱貴

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝泽{錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

探究II

(2)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1:SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；猜想2 ：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；猜想3：____________；

①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______，證明該猜想應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸                 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂ 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

某研究小組探究：
I ．銅片和濃硫酸的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）
II． SO₂和 Fe( NO₃)₃溶液的反應(yīng)[1.0 mol/L的 Fe(NO₃)₃溶液的 pH＝1]請回答下列有關(guān)問題：
探究I
(l)某學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______
②該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

某天然堿(純凈物)可看作由C0₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C0₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

（1） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（2）已知Na₂CO₃和HCl溶液的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L^-1。

（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中V（CO₂）（mL）與樣品質(zhì)量m(g)之間的關(guān)系式。

某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時，產(chǎn)生CO₂_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na₂CO₃和HCL（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃+HCL→NaCL+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCL→NaCL+CO₂↑+H₂O

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。