一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí).其平衡常數(shù)Ksp=［An+］m［Bm-］n.稱為難溶電解質(zhì)的溶度積.已知下表數(shù)據(jù): 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3~4 對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法.不科學(xué)的是( ) A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.最先看到紅褐色沉淀 B.該溶液中［SO42-］∶(［Cu2+］+［Fe2+］+［Fe3+］)>5∶4 C.向該溶液中加入適量氯水.并調(diào)節(jié)pH到3~4過(guò)濾.可獲得純凈的CuSO4溶液 D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�

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一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)．已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是（　�。�

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一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�

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（2011?湛江模擬）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)．已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時(shí)
的pH		 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶解電解質(zhì)的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：
 物質(zhì)  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3
 Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4  3～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是（　�。�

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