氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法.其中一種叫高錳酸鉀法.由于在微酸. 中性和弱堿性溶液中.MnO4-被還原為棕色不溶物MnO2.使溶液混濁而妨礙滴定終點(diǎn)的觀察.因此高錳酸鉀法通常在較強(qiáng)的酸性溶液中進(jìn)行. (1)酸化高錳酸鉀時(shí).能不能使用鹽酸 .理由是(回答“不能 .此問作答.回“能 .此空不填.下同) ,能否使用HNO3 .理由是: . (2)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用還原物質(zhì)來標(biāo)定.常用的還原物質(zhì)為Na2C2O4等.其標(biāo)定反應(yīng)向下:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴定開始時(shí).是否需要滴加指示劑? .理由是 . (3)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性溶液中可測(cè)定H2O2樣品中H2O2的含量.反應(yīng)如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. ①溫度不變.反應(yīng)開始較慢.隨著反應(yīng)的進(jìn)行.反應(yīng)速度明顯加快.可能的原因是 . ②該反應(yīng)中H2O2為 劑. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）為原料制備FeCO3，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測(cè)定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號(hào)）

（4）該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某�；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來測(cè)定Na2CO3的含量。

①要檢驗(yàn)Na2CO3中雜質(zhì)的存在，選用下列試劑中的       （選填序號(hào)）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，該缺陷為        。

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氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________。
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為________________________。
（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。
（3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1 KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）為原料制備FeCO3，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測(cè)定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號(hào)）

（4）該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某�；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來測(cè)定Na2CO3的含量。

①要檢驗(yàn)Na2CO3中雜質(zhì)的存在，選用下列試劑中的       （選填序號(hào)）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，該缺陷為        。

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過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
；
（2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1		 FeCl3初始濃度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
0
0
mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
1.0
1.0
mol?L-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填編號(hào)）．
Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
體積（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑
Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑
．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定，測(cè)定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2，I2的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na2S2O3溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
55.5%
55.5%
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案