海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

有一瓶澄清的稀溶液，可能含有Ca²⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-中的部分離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明該溶液呈強酸性，排除離子的存在．
（2）取部分該溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有離子存在，排除離子存在．
（3）取部分該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在此過程中，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除離子的存在．
（4）取部分上述堿性溶液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明離子存在．
（5）取部分該溶液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有離子存在．

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液  ②BaCl₂溶液  ③NaOH溶液  ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
（1）加入試劑的合理順序是（填選項）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入過量Na₂CO₃溶液的作用是．
II．實驗室要配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．
（1）海水中所含元素質(zhì)量最大的是（寫元素符號），被稱作海洋元素的是（寫元素符號）．
（2）①從海水中提取粗鹽采用的方法是，粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為A鹽酸、B氯化鋇溶液、C氫氧化鈉溶液、D碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序為．
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制漂白粉的原理
（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
①如用來提取Mg，請完成具體工業(yè)流程（注：（　�。﹥�(nèi)填所需試劑，【】內(nèi)填操作）
②根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是
A．分解反應(yīng)       B．化合反應(yīng)         C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng)
③若用來提取Br₂，用離子方程式表示提取溴的原理：．
④方法A：母液提取Mg后，再用來提取Br₂；方法B：母液提取Br₂后，再用來提取Mg．哪個更合適（填“A”或“B”），你的理由是．