已知:CH3COOH=CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時.電離平衡常數(shù)可以表示為K=［CH3COO-］·［H+］/［CH3COOH］,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時.水解平衡常數(shù)可以表示為K h=［CH3COOH］·［OH-］/［CH3COO-］(式中各粒子濃度均為平衡時濃度). (1)對于任意弱電解質(zhì)來講.其電離平衡常數(shù)Ka.對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是 ,由此可以推斷.弱電解質(zhì)的電離程度越小.其對應(yīng)離子的水解程度 . (2)由于CH3COOH的電離程度很小.計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度.則c mol·-1L的CH3COOH溶液中［H+］= . (3)現(xiàn)用某未知濃度的CH3COOH溶液及其他儀器.藥品.通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù).需測定的數(shù)據(jù)有: ①實驗時的溫度, ② , ③用 測定溶液濃度c. (4)若測得25 ℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5.則該溫度下0.18 mol·-1L的CH3COONa溶液的pH= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
Ka．Kh=Kw
Ka．Kh=Kw
，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度
越大
越大
．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
Ka．c
Ka．c
（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②
溶液的pH
溶液的pH
；
③用
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

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已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：  

A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3；

pH由小到大的排列順序是                        ;adcb（用字母表示）

（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(       )

A、c（H+）                              B、c（H+）/c（CH3COOH）

C、c（H+）•c（OH-）                     D、c（OH-）/c（H+）

E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)             大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中

c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=               。

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已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____
A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

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已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H+)
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                          。

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