原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表: 元素 A B D E F G M N P 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.074 0.071 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 (1)已知[A.B.D.E.N.P為非金屬元素.且均不與F.G.M中任何一種元素同族.在周期表中的相對位置如下.請將相應(yīng)元素符號填在表中. (2)B在周期表中的位置為 .AD2的電子式為 .(3)N的最高價(jià)氧化物的水化物與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(4)M的最高價(jià)氧化物的水化物是藥物“胃舒平 的主要成分.可以治療胃酸過多.反應(yīng)的離子方程式為 - .F的最高價(jià)氧化物的水化物也可以中和胃 酸.不用其治療胃酸過多的原因是 . (5)AD2與ND2性質(zhì)相似.G在ND2中也可以劇烈燃燒.可能的產(chǎn)物是 .反應(yīng)的化學(xué)方程式為- . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素 A B D E F G M N P
原子半徑/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為______；AD2的電子式為______．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）AD2與ND2性質(zhì)相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
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原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素ABDEFGMNP
原子半徑/nm0.0770.0700.0660.0640.1860.1600.1430.1040.099
（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為______；AD2的電子式為______．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）AD2與ND2性質(zhì)相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2MgO+S，Mg+SMgS

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（2011?福建模擬）原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素 A B D E F G M N P
原子半徑/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為
第二周期VA族
第二周期VA族
；AD2的電子式為
．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（4）AD2與ND2性質(zhì)相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是
MgO、MgS、S
MgO、MgS、S
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+SO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+S，Mg+S
 點(diǎn)燃 
.
 
MgS
2Mg+SO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+S，Mg+S
 點(diǎn)燃 
.
 
MgS
．

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四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。

丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）丙            （寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式          。

（2）寫出A原子最外層電子排布式                 。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為          。

A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____       

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)

D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強(qiáng)

（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可）

 

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四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。
丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）丙           （寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式         。
（2）寫出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                
（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為         。
A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____       
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)
D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強(qiáng)
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

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