18.下圖所示裝置中.甲.乙.丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極. (1)接通電源.經(jīng)過一段時間后.測得丙中K2SO4濃度為10.47%.乙中c電極質量增加.據(jù)此回答問題: ①電源的N端為 極, ②電極b上發(fā)生的電極反應為 , ③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積: , ④電極c的質量變化是 g, ⑤電解前后各溶液的酸.堿性大小是否發(fā)生變化.簡述其原因是: 甲溶液: , 乙溶液: , 丙溶液: , (2)如果電解過程中銅全部析出.此時電解能否繼續(xù)進行.為什么? 解析:(1)據(jù)裝置圖可知:此圖為串聯(lián)電路.在甲.丙中實質為電解水.乙中電解CuSO4溶液(2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4).因乙中c電極質量增加.則c為陰極.d為陽極.丙中e為陰極.f為陽極.電源N端為正極,由于b為陽極.其電極反應為4OH--4e-===2H2O+O2↑.在丙中.由于水的電解使K2SO4的濃度由10%→10.47%.設電解的水質量為x.則有100g×10.00%=(100g-x)×10.47%.解出x=100g-95.5g=4.5g.甲.乙電解的水質量相等.2H2O2H2↑+O2↑ 2 mol 22.4 L V(O2) V(O2)=2.8 L. 電極c上反應為Cu2++2e-===Cu.質量變化為×4××64 g·mol-1=16 g.在電解前后.甲溶液因NaOH溶液濃度增大.堿性增強, (2)乙中銅全部析出后.溶液為稀H2SO4.可繼續(xù)電解. 答案:(1)①正 ②4OH-4e-===2H2O+O2↑ ③水減少的質量:100g×(1-)=4.5g. 生成O2的體積:××22.4 L·mol-1=2.8 L ④16 ⑤堿性增強.因為電解后.水量減少溶液中NaOH濃度增大酸性增強.因為陽極上OH-生成O2.溶液中H+離子濃度增加 酸堿性強弱沒有變化.因為K2SO4是強酸強堿鹽.濃度增加不影響溶液的酸堿性 (2)能繼續(xù)進行.因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液.反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

(1)接通電源后,觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問題:

① 電源的N端為_____ 極;

② 電極c上的現(xiàn)象為_____________________________;

③ 電極f上的電極反應式為__________________________________;

④ 乙中加入_______________________,可使其恢復至原溶液。

   (2)若丙中盛裝19g質量分數(shù)為10%的K2SO4溶液,當電極b上產(chǎn)生的刺激性氣味氣體在標準狀況下的體積為11.2L時,則丙中質量分數(shù)變?yōu)椋篲________________;(過程中無晶體析出)

   (3)如果乙裝置電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,_______________。為什么?

 

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(10分)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。


(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。
據(jù)此回答問題:①電源的N端為      極;②電極b上發(fā)生的電極反應為             
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:                   
④電極c的質量變化是                   g;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?           
⑤電解前后各溶液的pH如何變化。(填增大,減小或不變)
甲溶液              ;乙溶液_______;丙溶液_______;

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(24分)(1)如右圖所示,用兩根質量相等的銀棒作電極電解CuCl2溶液,電解一段時間后,①現(xiàn)象為                                                        
②a、b兩極比較,    極重,寫出a極上發(fā)生的反應                               。

(2)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

I.接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4的濃度變?yōu)?0.47%,乙中c電極質量增加。據(jù)此回答下列問題。
①電源的N端為       極;
②電極b上發(fā)生的電極反應為:                                。
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為:           L。
④電極c的質量變化是:      g。
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液:           ,                                          
乙溶液:           ,                                          。
丙溶液:           ,                                          。
II.如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?
           ,                                                           

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(14分)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00%的溶液、足量的溶液和l0010.00%的溶液.電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題:

①電源的N端為           極;
②電極b上發(fā)生的電極反應為                                ;
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:       ;④電極c的質量變化是      ;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液                                         
乙溶液                                            ;
丙溶液                                              ;

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. 下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16g。據(jù)此回答下列問題:

(1)電極b上發(fā)生的電極反應為                                  

(2)計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積:                  ;

(3)電解后甲溶液的pH          (填“增大”、“減小”或“不變”) ,簡述其原因:                                                     ;

(4)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?

                                                                。

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