根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（   ）

（1）C(s) + O₂(g) === CO₂(g) ；△H₁＝－393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) === H₂O(l) ；△H₂＝－285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) === 2CO₂ (g) + 2H₂O(l)；△H₃＝－870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（   ）

（1）C(s) + O₂(g) === CO₂(g) ；△H₁＝－393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) === H₂O(l) ；△H₂＝－285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) === 2CO₂ (g) + 2H₂O(l)；△H₃＝－870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（   ）

（1）C(s) + O₂(g) === CO₂(g) ；△H₁＝－393.5kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) === H₂O(l)；△H₂＝－285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) === 2CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H₃＝－870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．△H＝244.1kJ/mol                   B．△H＝－488.3kJ/mol    

C．△H＝－996.6kJ/mol                 D．△H＝996.6kJ/mol

^{（1）選擇題}

①根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

(1)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　   ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　  ΔH₂＝－285.8 kJ/mol[Ks5u.com]

(3)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為(      )

^{A．ΔH＝－488.3 kJ/mol}　　　　B．ΔH＝＋244.1 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol          D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

^②右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(      )

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中、d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

^③如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（     ）

A．②①③④⑤⑥  B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥  D．⑤③②④①⑥

^（2）通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？