有如下兩個(gè)反應(yīng)：①E（g）M（g）+N（g）②A（g）C（g）+B（g），起始時(shí)c（E）＞c（A），且①的反應(yīng)溫度高于②（其他條件不變），則兩反應(yīng)的速率大小為（　　）

有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O     B、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：AB （填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料是，正極材料是，電解質(zhì)溶液是
②寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
③若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負(fù)極質(zhì)量變化是．

（2010?湘潭三模）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖甲裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體的作用是．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）．
a．NaOH溶液     b．酸性KmnO₄溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO₃溶液
當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是．
（3）銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)得到硫酸銅，但可用下面方法制取：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個(gè)反應(yīng)：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：．
（3）如果用1molCu來(lái)制取1molCuSO₄，則所需12mol/L的硝酸體積為mL，（假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為．（假設(shè)實(shí)驗(yàn)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數(shù)據(jù)均保留小數(shù)點(diǎn)后一位．）