（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                     。

（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H= -574 kJ·mol^-1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= -1160 kJ·mol^-1根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)△H=                。

（3）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是      　　 。

（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則n₃ =              p=            。

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ    Ｂ。

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ    Ｂ。

（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                    。
（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) =" 4" NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H=" -574" kJ·mol^-1
② CH₄(g) + 4 NO(g) =" 2" N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H=" -1160" kJ·mol^-1根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)△H=               。
（3）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 LNO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中NO和NO₂的體積比是     　　。
（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則n₃ =             p=            。

（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                    。

（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H= -574kJ·mol^-1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g)+ 2 H₂O(g)    △H= -1160 kJ·mol^-1根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)△H=               。

（3）同溫同壓下，3.5 LNH₃恰好將3.0 LNO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是     　　 。

（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則n₃ =             p=            。

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________。

（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、

__________________________________________________________________________。

（3）研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱        。

②請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。

方案______________________________________________________________________。