（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學反應方程式為：NH₄NO₃—HNO₃+N₂+H₂O在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_________。

（2）某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO₂、O₂氣體，若產(chǎn)生NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中_________（填“升高”“降低”“不變”）。若該硝酸鹽的化學式表示為M（NO₃）₂，則其受熱分解的化學方程式為______________________________。

（3）2 mol Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合物，加熱使其分解，得到NO₂、O₂兩種氣體和CuO、Ag二種固體，將產(chǎn)生的NO₂、O₂混合氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體是____________________，其物質(zhì)的量（mol）范圍是_______________________________________。

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與其組成及受熱溫度等有關(guān)。

（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：

     NH₄NO₃―HNO₃+N₂+H₂O（未配平）

由該反應的氧化產(chǎn)物是            ，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)

之比為                   。

（2）某金屬元素的硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)：NO₂和O₂。若產(chǎn)生的NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中    （填“升高”、“降低”或“不變”）。

在高一化學教材中，介紹了過氧化鈉與二氧化碳及水的反應：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂　　　　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
然而，過氧化鈉與其他非金屬氧化物（如：NO、NO₂等）的反應能否發(fā)生呢？為此，某�；瘜W興趣小組設計了以下實驗進行探究：
步驟一：NO、NO₂的制備
①本實驗所用的NO由飽和硫酸亞鐵溶液與濃硫酸和粉末狀硝酸鉀反應制備，在酸性環(huán)境中硝酸根離子被還原為NO，得到的NO的純度約為98%；
反應的化學方程式為：________
②NO₂由硝酸鉛受熱分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的氣體通過________（從以下選項中選擇最佳方案）可以使NO₂得以凈化．
A．裝有H₂O的洗氣瓶　　　B．置于冰水中的U形管（NO₂沸點21℃）
C．裝有濃硫酸的洗氣瓶　　D．裝有Na₂SO₃溶液的洗氣瓶
步驟二：操作（如圖，b、c為彈簧夾）

①先打開b關(guān)閉c，通入________（從所給選項選出）5分鐘；目的是________
A．空氣　　　B．O₂C．CO₂　　　 D．N₂
②然后________，再分別從a處通入NO或NO₂2分鐘．
現(xiàn)象：當通入NO時，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成黃色，氣囊未見鼓起；當通入NO₂時，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成白色，氣囊也未見鼓起；
步驟三：產(chǎn)物檢驗
分別取出B中黃色固體或白色固體進行檢驗，得知兩種固體均為鹽．
結(jié)論：________
請寫出NO₂與 Na₂O₂反應的化學方程式：________．