某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法.鑒定鹽A的組成成分.由此分析.下列結(jié)論中正確的是( ) A. A中一定有Fe3+ B. C中一定有Fe3+ C. B為AgI沉淀 D. A一定為FeBr2溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置中所裝試劑、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無(wú)水乙醇，內(nèi)放無(wú)水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發(fā)現(xiàn)C中導(dǎo)管有大量氣泡放出；A瓶?jī)?nèi)X逐漸變色，從B管揮發(fā)出的氣體可點(diǎn)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是
c
c
（填寫編號(hào)）
a．飽和食鹽水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．濃鹽酸
（2）C中濃H2SO4所起的作用是
干燥HCl氣體
干燥HCl氣體
，D瓶中濃H2SO4所起的作用是
吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
．
（3）A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH+HCl
△
CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH+HCl
△
CH3CH2Cl+H2O
，反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，所生成的
氯乙烷
氯乙烷
（寫名稱）在B出口處點(diǎn)燃．
（4）無(wú)水鹽X宜選用
無(wú)水CuSO4
無(wú)水CuSO4
，它能起指示劑作用的原因是
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到無(wú)水CuSO4由白變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中有水生成，與CuSO4結(jié)合生成CuSO4?5H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到無(wú)水CuSO4由白變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中有水生成，與CuSO4結(jié)合生成CuSO4?5H2O
．
（5）此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是
無(wú)水CuSO4變藍(lán)證明了反應(yīng)中一定有水生成，水中的氧元素不能來(lái)自于HCl，故只能由乙醇提供
無(wú)水CuSO4變藍(lán)證明了反應(yīng)中一定有水生成，水中的氧元素不能來(lái)自于HCl，故只能由乙醇提供
．
（6）如果將裝置中的C瓶去掉，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠衲軌蜻_(dá)到？
不能
不能
（填“能”或“不能”），因?yàn)?!--BA-->
HCl揮發(fā)時(shí)帶出水蒸氣，若不除去，無(wú)法判定使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的水是否來(lái)自于乙醇
HCl揮發(fā)時(shí)帶出水蒸氣，若不除去，無(wú)法判定使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的水是否來(lái)自于乙醇
．

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為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①盛放藥品可選用________。（填儀器名稱）

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是

________________________________________。

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡？方法是________________________________。

（4）操作③的目的是_______；為何不先過(guò)濾后加Na2CO3溶液，其理由是________________。

（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由________________。

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某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙上先用NaCl和無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡——“”。

據(jù)此，下列敘述不正確的是（   ）

A．鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H+ + 2e－ = H2↑

B．鉑片作陽(yáng)極：電極反應(yīng)為：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑

C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出

D．上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

 

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某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙上先用NaCl和無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡——“”。
據(jù)此，下列敘述不正確的是（  ）

A．鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H+ + 2e－ = H2↑
B．鉑片作陽(yáng)極：電極反應(yīng)為：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出
D．上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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(8分)(2011·重慶萬(wàn)州調(diào)研)為確認(rèn)C6H5OH、H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。

請(qǐng)據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答：
(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。
(2)裝置B所盛的試劑是________，其作用是______________________________。
(3)裝置C所盛的試劑是________，C中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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