題目列表(包括答案和解析)
常溫下,向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列說法錯誤的是( )
A.加入NaOH溶液后,溶液一定滿足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B.加入10 mLNaOH溶液時,溶液滿足(溶液體積變化忽略不計):
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L
C.加入15 mLNaOH溶液時,呈酸性,溶液滿足:
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.加入足量NaOH溶液時,溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學方程式表示為:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
下列敘述錯誤的是 ( )
A.把aL0.1mo1/L的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.把0.1mol/L的NaHCO3,溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)3溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高
D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同
常溫下,下列各組比值為1:2的是( )
A.0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液,c (H+)之比
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液,c(HCO3﹣)與c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比
下列敘述正確的是( )
A.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.常溫時,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
C.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
A.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.常溫下將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則混合后溶液的pH=2
C.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,
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