常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(C1^-)+c(CH₃COO^-)

B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)：

    c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.05 mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足：

    c(Na⁺)>c(C1^-)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學方程式表示為：

    H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH=-57.3 KJ/mol

下列敘述錯誤的是                                                                                                  （    ）

      A．把aL0.1mo1／L的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

      B．把0.1mol／L的NaHCO₃，溶液與0.3 mol／L的Ba(OH)₃溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

      C．向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

      D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

常溫下，下列各組比值為1：2的是（    ）

A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H⁺)之比

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液，c(HCO₃^﹣)與c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄^2﹣)與c(CH₃COO^﹣)之比

下列敘述正確的是（    ）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

A.在0.1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

C.在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

D.在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c()+c()