5．V mL Al2(SO4)3溶液中含agSO2-4.若從此溶液中取一半.加水稀釋至2Vml.則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． B． C． D． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol·L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.5.05×10-4 mol·L-1                         B.5.05×10-3 mol·L-1

C.1.01×10-4 mol·L-1                         D.1.01×10-3 mol·L-1

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用字母表示下列三種KCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

(1)在V mL KCl溶液中含有m g KCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。

(2)在V mL水中溶解m g KCl，所得溶液密度為ρ g·cm-3。該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。

(3)在V mL水中加入含KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液m g，所得KCl溶液的密度為ρ g·cm-3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。

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向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol L－1H2SO4溶液，兩者恰好反應(yīng)完全，且反應(yīng)后溶液的pH為3(忽略在混合過程中溶液體積的變化)，則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

1.01×10－3 mol L－1

B．

5.05×10－3 mol L－1

C．

5.05×10－4 mol L－1

D．

1.01×10－4 mol L－1

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向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol L-1H2SO4溶液，兩者恰好反應(yīng)完全，且反應(yīng)后溶液的pH為3(忽略在混合過程中溶液體積的變化)，則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.01×10-3 mol L-1
  2. B.
    5.05×10-3 mol L-1
  3. C.
    5.05×10-4 mol L-1
  4. D.
    1.01×10-4 mol L-1

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Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是
C
C
（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次
．
（2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度
偏大
偏大
．（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液；曲線b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液；P點(diǎn)的坐標(biāo)為
（15，7）
（15，7）
；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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