17．已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡: MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq).Ksp＝[Mn+]·[Am-]n.稱為溶度積. 某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性.查得如下資料: 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11 實驗步驟如下: ①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液.立即有白色沉淀生成. ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g.攪拌.靜置.沉淀后棄去上層清液. ③再加入蒸餾水攪拌.靜置.沉淀后再棄去上層清液. ④ . (1)由題中信息Ksp越大.表示電解質(zhì)的溶解度越 . (2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式: . (3)設計第③步的目的是 . (4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象: . 解析:本題考查的知識點為教材新增加的內(nèi)容.題目在設計方式上為探究性實驗.既注重基礎知識.基本技能的考查.又注重了探究能力的考查.由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關系.在硫酸鈣的懸濁液中存在著:CaSO4(s) SO(aq)+Ca2+(aq).而加入Na2CO3后.溶液中CO濃度較大.而CaCO3的Ksp較小.故CO與Ca2+結合生成沉淀.即CO+Ca2+===CaCO3↓.既然是探究性實驗.必須驗證所推測結果的正確性.故設計了③④步操作.即驗證所得固體是否為碳酸鈣. 答案:Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3 (3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸.沉淀完全溶解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），稱為溶度積．
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
實驗步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④
．
．
．
（1）由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越
大
大
（填“大”或“小”）．
（2）寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
．
（3）設計第③步的目的是
洗去沉淀中附著的SO42-
洗去沉淀中附著的SO42-
．
（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：
向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體
向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體
．

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（8分）已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
1.8×10－12
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④_____________________________________________________________________。
（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越      (填“大”或“小”)。
（2）寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。
（3）設計第③步的目的是___________________________________________________。
（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：                                        _____。

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（8分）已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

6.8×10－6

1.8×10－12

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④_____________________________________________________________________。

（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越      (填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

（3）設計第③步的目的是___________________________________________________。

（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：                                        _____。

 

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已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝c(Mn＋)m·c(Am－)n，稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

6.8×10－6

1.8×10－11

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④______________________________________________________________________。

(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越________(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

(3)設計第③步的目的是________________________________________。

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_________________________________。

 

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已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
       MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
       Ksp＝cm(Mn＋) ·cn(Am－)，稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 ℃)
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④____________________________________________。
(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________。
(3)設計第③步的目的是________________________。
(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： __________________________。

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