17.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡: MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq).Ksp=[Mn+]·[Am-]n.稱為溶度積. 某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性.查得如下資料: 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11 實驗步驟如下: ①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液.立即有白色沉淀生成. ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g.攪拌.靜置.沉淀后棄去上層清液. ③再加入蒸餾水攪拌.靜置.沉淀后再棄去上層清液. ④ . (1)由題中信息Ksp越大.表示電解質(zhì)的溶解度越 . (2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式: . (3)設計第③步的目的是 . (4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象: . 解析:本題考查的知識點為教材新增加的內(nèi)容.題目在設計方式上為探究性實驗.既注重基礎知識.基本技能的考查.又注重了探究能力的考查.由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關系.在硫酸鈣的懸濁液中存在著:CaSO4(s) SO(aq)+Ca2+(aq).而加入Na2CO3后.溶液中CO濃度較大.而CaCO3的Ksp較小.故CO與Ca2+結合生成沉淀.即CO+Ca2+===CaCO3↓.既然是探究性實驗.必須驗證所推測結果的正確性.故設計了③④步操作.即驗證所得固體是否為碳酸鈣. 答案:Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3 (3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸.沉淀完全溶解 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)═mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=cm(Mn+)?cn(Am-),稱為溶度積.
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
實驗步驟如下:
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成.
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液.
③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液.

(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越
(填“大”或“小”).
(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式:
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3

(3)設計第③步的目的是
洗去沉淀中附著的SO42-
洗去沉淀中附著的SO42-

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:
向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無色無味氣體
向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無色無味氣體

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(8分)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s) mMn(aq)+nAm(aq)
Ksp=[c(Mn)]m×[c(Am)]n 稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)

難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10-9
9.1×10-6
6.8×10-6
1.8×10-12
實驗步驟如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液。
④_____________________________________________________________________。
(1)由題中信息知Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越      (填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________。
(3)設計第③步的目的是___________________________________________________。
(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:                                        _____。

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(8分)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:

MmAn(s) mMn(aq)+nAm(aq)

Ksp=[c(Mn)]m×[c(Am)]n 稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)

難溶電解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×109

9.1×106

6.8×106

1.8×1012

實驗步驟如下:

①往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液。

④_____________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越      (填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________。

(3)設計第③步的目的是___________________________________________________。

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:                                        _____。

 

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已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:

MmAn(s)mMn(aq)+nAm(aq)

Kspc(Mn)m·c(Am)n,稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)

難溶電解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10-9

9.1×10-6

6.8×10-6

1.8×10-11

實驗步驟如下:

①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液。

④______________________________________________________________________。

(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越________(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式:_____________________________。

(3)設計第③步的目的是________________________________________。

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:_________________________________。

 

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已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:
       MmAn(s)mMn(aq)+nAm(aq)
       Ksp=cm(Mn) ·cn(Am),稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25 ℃)
實驗步驟如下:
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液。
④____________________________________________。
(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式: ________________________________。
(3)設計第③步的目的是________________________。
(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象: __________________________。

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