已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=c(Mn+)m·c(Am-)n,稱為溶度積。
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)
難溶電解質(zhì) |
CaCO3 |
CaSO4 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
Ksp |
2.8×10-9 |
9.1×10-6 |
6.8×10-6 |
1.8×10-11 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢,靜置,沉淀后再棄去上層清液。
④______________________________________________________________________。
(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:_________________________________。
(1)大
(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3
(3)洗去沉淀中附著的SO
(4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解
【解析】由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系,在硫酸鈣的懸濁液中存在著:CaSO4(s) SO (aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO濃度較大,而CaCO3的Ksp較小,故CO與Ca2+結(jié)合生成沉淀,即CO+Ca2+===CaCO3。既然是探究性實(shí)驗(yàn),必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性,故設(shè)計(jì)了③④步操作,即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)探究提高
點(diǎn)評(píng):本題為一道融難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理的實(shí)驗(yàn)題,綜合能力比較強(qiáng)。要注意實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的書寫和描述。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問題:
(1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))
①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B) " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q 0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 ;
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A.a(chǎn)=b>c>d B.b>a=d>c C.c>a>d>b D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是: (填編號(hào))。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm—),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)下列敘述不正確的是 (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的PH值 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3~4 |
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不科學(xué)的是
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH值到3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題
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