A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
寫出元素的符號(hào)：A；B；C．
E元素位于周期表中周期族．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母）；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點(diǎn)高的原因是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子最外層上的電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A與E同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
（1）寫出元素的名稱：A、C、D；
（2）分別指出B、D兩元素在元素周期表中的位置：B、E；
（3）指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：B的單質(zhì)（能導(dǎo)電），A、C形成的化合物，A、D、E形成的化合物．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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倍．A、B、D、E這四種元素，每種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B、C、D、E元素的元素符號(hào)：B；C；D；E
（2）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，這兩種酸式鹽的化學(xué)式為、；這兩種酸式鹽在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為
（3）由A、C、D三種元素形成化合物的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵為
（4）用電子式表示化合物A₂E的形成過程．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為

m

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-n．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素是，D元素在周期表中的位置是；
（2）C與E形成的化合物E₃C屬于晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是；
（4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，X的水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：．