科學研究表明,不少化學反應都具有可逆性,即正向反應和逆向反應都能同時進行.
(1)一定條件下,當可逆反應的正反應速率與逆反應速率
相等
相等
時,反應物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài).
(2)外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài),并在新的條件下建立新平衡,可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動.化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v(正)]和逆反應速率[v(逆)]的相對大小決定.當v(正)>v(逆)時,平衡向右(正反應方向)移動,當v(正)<v(逆)時,平衡向左(逆反應方向)移動,當v(正)=v(逆)時,平衡不移動.勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規(guī)律(勒夏特列原理):如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.一定條件下可逆反應2A(g)+B(s)
2C(g);△H<0達到平衡.現(xiàn)只改變下列一個條件時,試依據(jù)勒夏特列原理,判斷平衡移動的方向.(填向左移動、向右移動、不移動)
1增大C的濃度
向左
向左
②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強
不移動
不移動
(3)已知使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動,試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動的原因
催化劑同時等幅改變正逆反應速率,條件變化后正逆反應速率依然相等
催化劑同時等幅改變正逆反應速率,條件變化后正逆反應速率依然相等
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