12．下表是Na.Mg.Si.S.Br五種元素的單質(zhì)的沸點.其中b.e均是熱和電 的良導(dǎo)體. 單質(zhì) a b c d e 沸點(℃) 58.8 882.9 444.7 2 355 1 107 (1)a呈 色.a的元素在元素周期表中的位置為 . (2)寫出d的元素原子的電子式 ,其最高價氧化物形成的晶體為 晶體(填類 型).溶于強堿的離子方程式為 . (3)c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為 ,寫出X的水溶液與b的元素的最高價氧化 物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 . (4)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是 .最高價氧化物對 應(yīng)水化物酸性最強的是 .e元素與N元素形成化合物的電子式為 . (5)寫出b元素與氯元素形成的化合物Y的電子式 .Y晶體中.1個晶胞內(nèi)含有的 基本微粒及個數(shù)是 . 解析:首先確定最高沸點對應(yīng)的物質(zhì)d是Si.最低的a為Br2,由b和e是熱和電的良導(dǎo)體 .那么b為Na.e為Mg.c為S.其次代入Br2是深棕紅色液體,(2)SiO2 為原子晶體.可與強堿反應(yīng),(3)H2S為V型分子,(4)Mg2+半徑最小.Mg3N2是離子化合物, (5)NaCl晶胞中含有4個Na+和4個Cl-. 答案:(1)深棕紅 第四周期ⅦA族 (2) 原子 SiO2+2OH-===SiO+H2O (3)V型 H2S+OH-===H2O+HS-或H2S+2OH-===2H2O+S2- (4)Mg2+ H2SO4 Mg2+[]3-Mg2+[]3-Mg2+ (5)Na+[]- Na:4個 Cl-:4個 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。

單質(zhì)

a

b

c

d

e

沸點(℃)

58.8

882.9

444.7

2 355

1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。

(2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為________________________________________。

(3) c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。

(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是________。

 

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下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。

單質(zhì)

a

b

c

d

e

沸點(℃)

58.8

882.9

444.7

2 355

1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。

(2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為________________________________________。

(3) c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為___________________________________。

(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是________�！�

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【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是Na、Fe、Si、H、C、O六種元素的單質(zhì)熔點數(shù)據(jù)，請問答下列問題：  
(1)請寫出上表中f對應(yīng)元素的價電子排布式：____。
(2)b與e、b與f均可形成AB2型化合物，則b與f形成AB2 型化合物中A采取的雜化方式為___。
(3)a與f可形成一種稱為卡賓的物質(zhì)。卡賓由1個f與2個a 構(gòu)成。a與f形成兩個σ鍵，f原子中最外層還有一對孤對電子，用價層電子對互斥理論推斷，卡賓中兩個共價鍵的夾角 ____（填“>”“<”或“=”）120°。
(4)元素d的化合物灼燒時呈現(xiàn)的焰火與___有關(guān)。
(5)b與f形成AB型化合物，其分子結(jié)構(gòu)式為___ 該分子中π鍵數(shù)目為___。   
(6)b與c形成原子個數(shù)比為4：3的化合物的晶胞同NaCl。則該離子化合物的一個晶胞中含b原子個數(shù)為___。

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下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C N F Na
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）非金屬性最強的元素是
F
F
；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是
N
N
；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式），呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造
光導(dǎo)纖維
光導(dǎo)纖維
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中  代表氫原子代表  碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=
6：1
6：1
．（相對原子質(zhì)量C-12、H-l）（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題．
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第三周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是
 
 （填化學(xué)式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
（填強或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 
．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=
 
．（相對原子質(zhì)量：H-1   S-32）

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