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2．(2010·湖北眾望高中月考)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.后者放出的熱量多催化劑高溫.高壓 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol.則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-283.0 kJ/mol C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH<0.說明N-H鍵能總和小于N≡N與H-H鍵能總和 D．稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol.若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合.放出的熱量等于57.3 kJ 解析:硫由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)會(huì)放出熱量.因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.前者放出的熱量多,N2(g)+3H2(g)催化劑高溫.高壓2NH3(g),ΔH<0.說明反應(yīng)放熱.6 mol N-H鍵能總和大于1 mol N≡N與3 mol H-H鍵能總和,稀硫酸與Ba(OH)2的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O.雖然生成1 mol H1O(l).但反應(yīng)的熱效應(yīng)與沉淀有關(guān).故其放出的熱量不等于57.3 kJ. 答案:B 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ?mol^-1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ?mol^-1

C．常溫時(shí)H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1

D．常溫時(shí)葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=（2×283.0）kJ?mol^-1

C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

A．HCl和NaOH的反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ．mol-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）KJ．mol^-1

B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ．mol^-1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/tool，則2C0₂（g）=2CO（g）+0₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 KJ/mol

C．反應(yīng)A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自發(fā)進(jìn)行，則一定有△H＞0

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高時(shí)，則為吸熱反應(yīng)

C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則表示CO（g）的燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1

D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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