53mol/L 即電解的m=0.4mol×58.5g/mol=23.4g 電解后m=0.4mol 設(shè):原NaCl的飽和溶液為xg,那么有: 136:36=x:23.4 x=88.4g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通常狀況下，過氧化氫是一種無色透明的液體，在實驗室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨（N2H4）和過氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
請寫出N2H4（l）與O2（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為
 
．
（3）過二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制�。∟H4）2S2O8，如圖1所示，再加熱水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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①電解時，陽極的電極方程式
 
；
②寫出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機污染物p-CP．控制p-CP的初始濃度相同，在不同實驗條件下進行如下實驗，測得p-CP的濃度隨時間變化關(guān)系如圖2所示．
實驗
編號		 T/K pH c/10-3mol?L-1
H2O2 Fe2+
Ⅰ 298 3 6.0 0.30
Ⅱ 313 3 6.0 0.30
Ⅲ 298 10 6.0 0.30
①請根據(jù)實驗I的曲線，計算降解反應(yīng)
在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率ν（p-CP）=
 
mol?L-1?s-1．
②實驗Ⅰ、Ⅱ表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請分析原因：
 
．
③實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，
 
．

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通常狀況下，過氧化氫是一種無色透明的液體，在實驗室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

(1)火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨(N2H4)和過氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1

又知：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1

H2O(l)＝H2O(g)　△H＝44 kJ·mol－1

請寫出N2H4(l)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為________．

(3)過二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如下圖所示，再加熱水解即可得H2O2和(NH4)2SO4．

①電解時，陽極的電極方程式________；

②寫出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________．

(4)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機污染物p－CP．控制p－CP的初始濃度相同，在不同實驗條件下進行如下實驗，測得p－CP的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示．

①請根據(jù)實驗I的曲線，計算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．

②實驗I、II表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請分析原因：________．

③實驗III得出的結(jié)論是：pH＝10時，________．

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（2013?天津）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
電解池：2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
C 正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

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如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）．
請回答下列問題：
（1）分別指出F電極、②電極的名稱
正極
正極
、
陽極
陽極
．
（2）④電極的反應(yīng)式：
Ag-e-=Ag+
Ag-e-=Ag+
．E電極的反應(yīng)式：
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
①電極上產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
先有紅色固體析出，后有氣泡產(chǎn)生
先有紅色固體析出，后有氣泡產(chǎn)生
．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
3.92
3.92
L．

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I．錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．
（1）鋁熱反應(yīng)是火法煉錳方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）軟錳礦可用于實驗室制氯氣，其化學(xué)方程式是
 
；
II．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：
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已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）2 Ni（OH）2 Co（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 7.5 7.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 9.7 8.4 8.2 9.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）
             難溶物質(zhì) Fe（OH）3 Ni（OH）2 Co（OH）2 NiS CoS
pKsp 38.55 15.26 14.7 18.49 20.40
（3）MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+．該除雜過程的離子方程式是
 
；
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH值到
 
 （填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化銨的目的是
 
；
 （5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為
 
．

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