20．寫出下列熱化學(xué)方程式: (1)SiH4是一種無色氣體.遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃.生成SiO2(s)和H2O(l),已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ.其熱化學(xué)方程式為 ． (2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6).在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水.放出649.5 kJ熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . (3)在101 kPa時.1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時.放出41.8 kJ的熱量.C6H6的燃燒熱為 kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． 解析:(1)1 mol SiH4(g)自燃生成SiO2(s)和H2O(l)放出的熱量為89.2 kJ×＝1427.2 kJ.熱化學(xué)方程式為: SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH＝-1427.2 kJ/mol (2) 1 mol B2H6(g)完全燃燒生成 B2O3(s)和H2O(l).放出的熱量為＝2165 kJ.熱化學(xué)方程式為: B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH＝-2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為 41.8 kJ×＝3260.4 kJ.熱化學(xué)方程式為: C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-3260.4 kJ/mol 答案:(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH＝-1427.2 kJ/mol (2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH＝-2165 kJ/mol (3)3260.4 C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-3260.4 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式                                             。

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（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式：

（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：                         ；

（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________        _________    __；

（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式                                              。

 

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寫出下列熱化學(xué)方程式：
(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學(xué)方程式為____________________________
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________________________
(3)在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為________ kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________________________________．

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（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式                                             。

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根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445 kJ熱量，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________________________。
（2）18 g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。_______________________________________________________________。
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
（4）常溫常壓下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________。

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