11．如下圖所示.橫坐標(biāo)為溶液的pH.縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)． 回答下列問題: (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液.反應(yīng)的離子方程式可表示為 ． (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝ . (3)某廢液中含Zn2+.為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是 ． (4)25℃時.PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表 : c 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 103c(PbCl2) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 ． A．隨著鹽酸濃度的增大.PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子 D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 解析:(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液.即OH-過量.由圖象知Zn2+與OH-最終生成[ZN(OH4)]2-. 2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq) 知:Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2+)·[c(OH-)]2 將a點(diǎn)數(shù)據(jù)代入.可得:Ksp＝(10-3)·(10-7)2＝10-17 (3)由圖象可知.當(dāng)8.0<pH<12.0時.溶液中的Zn2+可與OH-結(jié)合為Zn(OH)2沉淀． (4)由表知.開始PbCl2濃度由5.10降至4.91.又升至5.21.隨后逐漸增大.故A正確． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

查看答案和解析>>

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

查看答案和解析>>

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

查看答案和解析>>

如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)
回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為________________．
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝______________
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是________
(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

查看答案和解析>>

I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：______________________。
(2)若利用上述反應(yīng)②設(shè)計(jì)一個燃料電池，如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________。
Ⅱ．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Al3+或[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。
(3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH 為6，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；此時改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反應(yīng)的離子方程式可以表示為_________________。
(4)某溶液中含有Al3+，為提純Al3+可以控制溶液的pH范圍為______________。
(5)從圖中選取適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)計(jì)算Al(OH)3的溶度積(Ksp)=________________
(6)用石墨電極電解AlCl3溶液，試寫出電解初始階段的化學(xué)方程式：______________。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案