4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2.所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中.正確的是 ( ) A．a(chǎn)b段反應(yīng)是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng) 解析:H2SH++HS-.溶液顯酸性．當(dāng)通入SO2時.SO2+2H2S===3S↓+2H2O.即ab段發(fā)生的反應(yīng).A項(xiàng)正確．溶液酸性減弱.導(dǎo)電性減弱.D項(xiàng)錯誤．當(dāng)通入112 mL SO2時恰好反應(yīng)完全.所以c(H2S)＝＝＝0.1 mol/L.C項(xiàng)錯誤．繼續(xù)通入SO2.SO2+H2O===H2SO3.H2SO3H++HSO.由圖象知.d點(diǎn)比a點(diǎn)pH小.即等物質(zhì)的量濃度的H2SO3比H2S的電離程度大.H2SO3比H2S酸性強(qiáng).B項(xiàng)錯誤． 答案:A 【查看更多】

 

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)。

A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

 

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是 

A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

 

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是 

A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

 

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)。
A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是。


  1. A.
    ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
  2. B.
    亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
  3. C.
    原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
  4. D.
    b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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