下列說法正確的是

A．25℃時，pH為9的Na₂CO₃溶液和pH為5的NaHSO₄溶液中，水的電離程度相同

B．在含有Al³⁺的KNO₃溶液中，可通過加熱的方法除去Al³⁺，證明鹽的水解是吸熱反應

C．已知HF的酸性比HCN的酸性強，則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和相等

D．等物質(zhì)的量濃度的 ① NH₄Cl ② NH₄HSO₄ ③ Na₂S ④ NaNO₃ ⑤ (NH₄)₂SO₄ ,

其pH由大到小的排列為③＞④＞⑤＞①＞②

25℃時，下列說法不正確的是（   ）

A．NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中含有的粒子種類完全相同

B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH＝6時，溶液中c(F^－)－c(Na⁺)＝9．9×10^-7mol/L

C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關說法正確的是(　　)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關系為： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小

D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：