10.下列說法正確的是( ) A.25℃時.pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中.水的電離程度相同 B.在含有Al3+的KNO3溶液中.可通過加熱的方法除去Al3+.證明鹽的水解是吸熱反應 C.已知HF的酸性比HCN的酸性強.則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和相等 D.等物質(zhì)的量濃度的① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S④ NaNO3 ⑤(NH4)2SO4.其pH由大到小的排列為③>④>⑤>①>② 解析:可水解的鹽促進水的電離.酸抑制水的電離.故A錯.HF的酸性比HCN的酸性強.等濃度NaF和NaCN則水解程度NaF比NaCN弱.從電荷守恒式可以知道體積等濃度NaF中陽離子比NaCN溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和大.D項pH由大到小的排列為③>④>①>⑤>②.D錯. 答案:B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是
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A.25℃時,pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中,水的電離程度相同
B.在含有Al3+的KNO3溶液中,可通過加熱的方法除去Al3+,證明鹽的水解是吸熱反應
C.已知HF的酸性比HCN的酸性強,則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和相等
D.等物質(zhì)的量濃度的① NH4Cl ② NH4HSO4、 Na2S ④ NaNO3、(NH4)2SO4,其pH由大到小的排列為③>④>⑤>①>②

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下列說法正確的是

A.25℃時,pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中,水的電離程度相同

B.在含有Al3+的KNO3溶液中,可通過加熱的方法除去Al3+,證明鹽的水解是吸熱反應

C.已知HF的酸性比HCN的酸性強,則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和相等

D.等物質(zhì)的量濃度的 ① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S ④ NaNO3 ⑤ (NH4)2SO4 ,

其pH由大到小的排列為③>④>⑤>①>②

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25℃時,下列說法不正確的是(   )

A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同

B.用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸,當pH=6時,溶液中c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸,消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同

D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和

 

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25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×105

4.9×1010

K1:4.3×107 K2:5.6×1011

 

下列有關說法正確的是(  )

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關系為: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性

C.往冰醋酸中逐滴加水稀釋,溶液導電能力始終保持減小

D.在Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

 

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25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11
 
下列有關說法正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關系為: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C.往冰醋酸中逐滴加水稀釋,溶液導電能力始終保持減小
D.在Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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