2．下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是( ) A．N2(g)+O2,ΔH＝+182.6 kJ/mol B．H2O(g)===H2O(l),ΔH＝-44.0 kJ/mol C．形成化學(xué)鍵過程中放出256.6 kJ能量的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 解析:ΔH為正值.說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).A項(xiàng)錯誤,由水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水.不屬于化學(xué)反應(yīng).是物理變化.B項(xiàng)錯誤,化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂需吸收能量.題中僅知形成化學(xué)鍵過程中放出256.6 kJ能量.不一定為放熱反應(yīng).C項(xiàng)錯誤,從圖中可以看出.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量.為放熱反應(yīng).D項(xiàng)正確． 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）將一定量的SO2和含0.7mol O2的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（以下計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                  。

A．SO2和SO3的濃度相等

B．SO2的百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是              。     

A．向裝置中再充入N2              B．向裝置中再充入O2

C．改變反應(yīng)的催化劑               D．升高體系溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）           。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，則生成         克沉淀。

 

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將一定量的SO2和含0.7mol O2的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（以下計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。

A．SO2和SO3的濃度相等          B．SO2的百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。     

A．向裝置中再充入N2               B．向裝置中再充入O2

C．改變反應(yīng)的催化劑               D．升高體系溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）            。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，則生成          克沉淀。

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將一定量的SO2和含0.7 mol的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)況下)．(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

[　　]

A．

SO2和SO3濃度相等

B．

SO2的百分含量保持不變

C．

SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

D．

容器中混合氣體的密度保持不變

(2)

欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

[　　]

A．

向裝置內(nèi)再充入N2

B．

向裝置內(nèi)再充入O2

C．

改變反應(yīng)的催化劑

D．

升高溫度

(3)

求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________．

(4)

若將平衡混合氣體的5 ％通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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判斷下列關(guān)于焓變的說法正確的是（ ）
A．相同條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）與4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等
B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
D．一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2 則△H1＞△H2

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已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是(  　)

A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol－1

 

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