6．強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol 已知:CH3COOH===CH3COONa(aq)+H2O(l),ΔH＝-Q1 kJ/mol HNO3===NaNO3(aq)+H2O(l),ΔH＝-Q2 kJ/mol 上述均系在溶液中進行的反應.Q1.Q2的關(guān)系正確的是( ) A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3 C．Q1＜Q2＝57.3 D．無法確定 解析:中和熱表示的是強酸與強堿的稀溶液反應生成1 mol H2O(g)所釋放出的熱量.而第一個反應中CH3COOH為弱酸.電離時要吸熱.所以反應放出的熱量小于57.3 kJ.C項正確． 答案:C 【查看更多】

 

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(08山東實驗中學診斷)強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：

          H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；  △H= -57.3 kJ?mol -1

 

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H= -Q1 kJ?mol-1

         

          HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；             △H= -Q2kJ?mol-1

 

上述均系在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關(guān)系正確的是           （    ）

       A．Q1＝Q2＝57.3                                B．Q1＞Q2＞57.3       

       C．Q1＜Q2=57.3                                  D．無法確定

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“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等

B.在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等

B.在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖．

材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O

請回答下列問題：

(1)

在實驗室里，該學習小組設(shè)計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是________．

[　　]

A．

加熱氯化氨固體，再通過堿石灰

B．

在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰

C．

加熱濃氨水，再通過堿石灰

D．

在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰

(2)

為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是________．

(3)

當觀察到________(填現(xiàn)象)，即表明A中的反應已經(jīng)完成．

(4)

該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98％的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有________．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是________________．

(5)

請寫出A中生成Cu2O的化學方程式________________．

(6)

若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是_____________．

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清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好�；卮鹣铝袉栴}

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式               ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎�                   。

（2）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

 

實驗事實

事實一

水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。

事實三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實四

在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。

事實五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                劑；NaOH作_____             劑，降低反應             。高溫無水環(huán)境下，NaOH作               劑。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置：

由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。        a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是______________________________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續(xù)進行，其原因是___________________________。

（5）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為_______________________________________。

 

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