（2009?南平二模）減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個化學反應(yīng)方程式，氧化過程中主要反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是（填寫序號）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時間
（4）操作a包括過濾、洗滌等過程．

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H₂SO₄物質(zhì)的量至少是（　　）

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負極：Pb+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄      
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄+2H₂O
今若制得氯氣0.10mol，這時電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是（　�。�

鉛蓄電池以硫酸溶液為電解液，電池總反應(yīng)式如下：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
下列說法錯誤的是（　�。�

鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：
負極：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄↓
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄↓+2H₂O
使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為（　　）