12．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔.可制得化合物X.X溶于水能電離出K+.Cr3+.SO.若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O后.溶液中的Cr2O和過量KI溶液反應(yīng)又生成Cr3+.同時(shí)得到3.81 g I2,若向溶有2.83 g X的溶液中.加入過量的BaCl2溶液.可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為( ) A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．K2SO4·Cr2(SO4)3 C．2K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 解析:2.83 g X中含Cr3+為:×2÷3＝0.01 mol.含有SO為:4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol.n(Cr3+)∶n(SO)＝1∶2.對照四個選項(xiàng).只有B符合． 答案:B 【查看更多】

 

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（2008?韶關(guān)一模）兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和過量KI溶液反應(yīng)又生成Cr3+，同時(shí)得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（　�。�

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（2012?宿州一模）兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（　�。�

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兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2．83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3．81g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3+＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）  。若向溶有2．83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4．66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為                     （    ）

A．　                                 B．

C． 　                               D．

 

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將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81 g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為（    ）

A．K2SO4·2Cr2(SO4)3                             B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

C．K2SO4·Cr2(SO4)3                D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

 

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兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO2—4，若將2.83gX中的Cr3+，全部氧化為Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程為：Cr2O2-7+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為（    ）

    

 

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