12．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解AgNO3溶液.電池兩極發(fā)生如下反應(yīng):正極:PbO2+4H++SO42-+2e-―→PbSO4+2H2O.負(fù)極:Pb+SO42-―→PbSO4+2e-.當(dāng)電解析出2.16 g Ag單質(zhì)時(shí).電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量是( ) A．0.01 mol B．0.02 mol C．0.03 mol D．0.04 mol [解析] 首先確定析出Ag與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系.其次抓住電解進(jìn)行時(shí).電池兩極上轉(zhuǎn)移的電子與電解池兩極上得失的電子數(shù)是相等的.析出Ag:＝0.02 mol.由Ag++e-―→Ag得電解池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02 mol.蓄電池的總反應(yīng): Pb+Pb2e-O2+2H2SO42PbSO4+2H2O.每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗2 mol H2SO4.現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.02 mol電子.消耗0.02 mol H2SO4. [答案] B 【查看更多】

 

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實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氧氣。已知鉛蓄電

H2SO4的物質(zhì)的量至少是  

A．0.025mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�

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實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯氣0.10mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是（　�。�

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實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO
 
2-
4
=PbSO4+2e-正極：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�

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已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是（　�。�

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