12．由Fe2O3.Fe.CuO.C.Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末.取樣品進行下列實驗: (1)取少量溶液X.加入過量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上層清液.通入CO2.無明顯變化.說明樣品中不含有的物質(zhì)是 . (2)Z為一種或兩種氣體: ①若Z只為一種氣體.試劑a為飽和NaHCO3溶液.則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 . ②若Z為兩種氣體的混合物.試劑a為適量水.則Z中兩種氣體的化學式是 . (3)向Y中通入過量氯氣.并不斷攪拌.充分反應后.溶液中的陽離子是 . (4)取Y中的溶液.調(diào)pH約為7.加入淀粉KI溶液和H2O2.溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當消耗2 mol I-時.共轉移3 mol電子.該反應的離子方程式是 . (5)另取原樣品.加入足量稀硫酸充分反應.若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體.則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示) . [解析] 首先要注意框圖中量的描述“過量 .然后做大致的推斷.再根據(jù)具體的設問提供的信息具體分析. 大致猜想:“濃酸 和“兩種氣體 可推知“濃酸 可能為濃硫酸或濃硝酸.金屬元素只有Fe.Cu.則溶液X可能為Fe2(SO4)3.CuSO4.Al2(SO4)3或Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.Al(NO3)3.兩種氣體可能為SO2.CO2或NO2.CO2.不可能為NO2.NO.因濃酸過量.Y中溶液定有Fe2+.還可能有Al3+.Y中固體定有Fe.Cu. (1)若有Al.則應有2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO.或AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO.有白色沉淀產(chǎn)生.“無明顯變化 說明原混合物中無Al. (2)①“若Z只為一種氣體.試劑a為飽和NaHCO3溶液 .則Z為CO2.兩種氣體中一種與NaHCO3溶液反應生成CO2.應為SO2:SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O.則濃酸為濃硫酸. ②若Z為兩種氣體的混合物.a為適量水.則其中一種為NO2:3NO2+H2O===2HNO3+NO.氣體Z為NO與CO2的混合氣體.則濃酸為濃硝酸. (3)Y中溶液中有大量的Fe2+.少量H+.固體為Fe.Cu.通入過量Cl2.并不斷攪拌.則發(fā)生的反應有:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-.Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,2H++Fe===Fe2++H2↑.HClO+H++Cu===Cu2++Cl-+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+.所以溶液中的陽離子有Fe3+.Cu2+.H+. (4)當消耗2 mol I-時.共轉移3 mol電子.且有紅褐色沉淀[Fe(OH)3]生成.則I-與Fe2+共同還原H2O2:4I-+2Fe2++3H2O2===2I2+2Fe(OH)3↓.(這是一個新動向.氧化劑或還原劑不止一種的氧化還原反應離子方程式的書寫!) (5)通過前面的分析已知原樣品中一定有CuO和C.一定無Al.Fe2O3.Fe是否存在不能確定.“另取原樣品.加入足量稀硫酸充分反應.若溶液中一定不會產(chǎn)生Cu .則一定不會發(fā)生Fe+Cu2+===Fe2++Cu.則原樣品中無Fe.可能的組合有:CuO.C,CuO.C.Fe2O3. [答案] (1)Al (2)①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO.CO2 (3)Cu2+.Fe3+.H+ (4)2Fe2++3H2O2+4I-===2Fe(OH)3↓+2I2 (5)CuO.C CuO.C.Fe2O3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）
Al
Al
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
．

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（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：

裝
置
現(xiàn)  象 金屬A不斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生
正極反應式
（ II）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器及用品是
BDE
BDE
 （填字母編號）．
A．燒杯  B．坩堝   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精燈   F．玻璃棒   G．石棉網(wǎng)
（2）步驟③的實驗操作名稱是
過濾
過濾
；步驟⑤實驗操作名稱是
萃取分液
萃取分液
．
（3）步驟④也可以用
Cl2
Cl2
填試劑名稱）來起相同作用，寫出該反應的離子方程式
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（4）步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是
CEF
CEF
．
A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直餾汽油
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）
．

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（2011?棗莊模擬）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是
Al
Al
．（填化學式）
（2）如何檢驗Y中的金屬陽離子
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe2+
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe2+
．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（4）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
_．（填寫離子符號）
（5）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
．

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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）以初步確定其成分．
精英家教網(wǎng)
（1）取少量溶液A，加入過量氨水，有沉淀生成．過濾后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（2）寫出反應Ⅰ中同時生成兩種氣體甲和乙的化學方程式
 
．
（3）寫出反應Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式
 
．
（4）氣體甲和乙經(jīng)過反應Ⅲ，反應后溶液中增加的一種離子是
 
（用離子符號表示）．

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（08年北京卷）(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

     

 

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是______。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是__________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）__________。

 

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