12．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是: H2A===H++HA- HA-H++A2- 回答下列問(wèn)題: (1)請(qǐng)判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)? .理由是 . (2)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH＝2.則0.1 mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) 0.11 mol·L-1.理由是 . (3)Na2A溶液顯 (填“酸性 .“中性 或“堿性 ).理由是 . (4)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式 . [解析] (1)H2A是強(qiáng)電解質(zhì).因?yàn)轭}中它的一級(jí)電離用的是等號(hào).表明它是完全電離的.(2)NaHA中的HA-電離不會(huì)受到抑制.而H2A第一步電離產(chǎn)生的H+.抑制了HA-的電離.故0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11 mol/L.(3)Na2A溶液顯堿性.因?yàn)镠A-只有少部分電離.則A2-的水解程度較大.溶液呈堿性.其水解的離子方程式為:A2-+H2OHA-+OH-.(4)H2A與Na2A可以發(fā)生反應(yīng)生成NaHA.反應(yīng)的離子方程式為:H++A2-===HA-. [答案] (1)強(qiáng)電解質(zhì) 因?yàn)镠2A的第一步電離是完全的 (2)＜ 因H2A第一步電離產(chǎn)生的H+.抑制了HA-的電離 (3)堿性 A2-+H2OHA-+OH- (4)H++A2-===HA- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是： H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－
回答下列問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，理由是________．(用離子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？________.能反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式________________．

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(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
試完成下列問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是           。

A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。

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(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
試完成下列問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是           。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。

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某二元酸(H2A )在水中的電離方程式：H2A＝H＋＋HA－,

  又知0. lmol?L－1NaHA溶液的pH＝2，下列說(shuō)法不正確的是

    A.因?yàn)?IMG height=19 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20090607/20090607105920002.jpg' width=126>，所以Na2A溶液顯堿性

    B. 0. lmol?L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0. 11 mol?L－1

    C. NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）

D.在NaHA溶液中，HA一電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

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某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A==H++HA.

HAH++A2－，回答下列問(wèn)題：

（1）Na2A溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：             

                                （用離子方程式說(shuō)明）

NaHA溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：                 

                                       。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度         0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                

                               ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：                  

                               。

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