28．硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng): Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2 Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反應(yīng).下列判斷正確的是 . a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng) c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2 (2)一定溫度下.向1L密閉容器中加入1mol HI(g).發(fā)生反應(yīng)Ⅱ.H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示. 0~2 min內(nèi)的平均放映速率v(HI)= .該溫度下.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= . 相同溫度下.若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍.則 是原來的2倍. a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù) (3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2.反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左 “向右 或者“不 ),若加入少量下列試劑中的 .產(chǎn)生H2的速率將增大. a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池. 已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1 某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí).生成1mol液態(tài)水.該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 . 解析:(1)H2SO4在常溫下.很穩(wěn)定不易分解.這是常識(shí).故a錯(cuò),反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑.HI是還原產(chǎn)物.故還原性SO2＞HI.則b錯(cuò),將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得:2H2O==2H2+O2.故c正確d錯(cuò)誤. (2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1.則υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1, 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2 1 1 起始濃度/mol·L-1 1 0 0 變化濃度/mol·L-1: 0.2 0.1 0.1 平衡濃度/mol·L-1: 0.8 0.1 0.1 則H2(g)+I2的平衡常數(shù)K==64mol/L. 若開始時(shí)加入HI的量是原來的2倍.則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡.HI.H2.I2 的物質(zhì)的量.平衡濃度都是原來的兩倍,各組分的百分含量.體積分?jǐn)?shù)相等.平衡常數(shù)相等,因開始時(shí)的濃度增大了.反應(yīng)速率加快.達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來的兩倍.故選b. (3)水的電離平衡為,硫酸電離出的對(duì)水的電離是抑制作用.當(dāng)消耗了.減小.水的電離平衡向右移動(dòng),若加入,溶液變成的溶液了.不再生成H2,加入的會(huì)和反應(yīng).降低.反應(yīng)速率減慢,的加入對(duì)反應(yīng)速率無影響,加入CuSO4 后.與置換出的Cu構(gòu)成原電池.加快了反應(yīng)速率.選b. (4)根據(jù)反應(yīng)方程式.生成1mol水時(shí)放出熱量為:572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 答案:(1)c (2)0.1 mol·L-1·min-1 ,64mol/L,b (3)向右,b (4)80% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個(gè)過程中SO2、I2的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②壓強(qiáng)不再變化
③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時(shí)的能量變化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的熱量．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號(hào)）
a、f
a、f
．
a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．

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（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ     2HIH2+I2
Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=        。
該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=      。
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1
       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為       。

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（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2

 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)   b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

   a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4        d.NaHSO3

（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1

       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

 

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（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2

 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

   a.NaNO3        b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3

（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    △H=-572KJ.mol-1

        某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

 

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