(09江蘇卷20)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應能放出大量的熱. (1)已知:2NO2(g)=====N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1.一定溫度下.在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡. 其他條件不變時.下列措施能提高NO2轉化率的是 A．減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 (2)25℃時.1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的熱量.則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1 (3)17℃.1.01×105Pa.密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時.c(NO2)=0.0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K. (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應.制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體(17℃.1.01×105Pa).理論上至少需消耗Cu多少克? 答案: (1)BC (2)-1224.96 (3)根據(jù)題意知平衡時:, K= 答:平衡常數(shù)為13.3. 可知.在17℃.1.01×105Pa達到平衡時.1.00L混合氣體中: 則 由===可得 答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g. 解析: (1)考查影響化學平衡移動的因素 (2)簡單的反應熱計算要注意將質量轉化為物質的量.還要注意比例關系. 見答案 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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精英家教網Ⅰ、利用下列各組物質制備和收集相應的氣體，可采用如右下圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是
 
（填序號）．
①石灰石和稀鹽酸     ②二氧化錳和濃鹽酸
③銅和稀硝酸　　     ④銅和濃硫酸
⑤濃鹽酸和濃硫酸     ⑥鋁和燒堿溶液
Ⅱ、聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅲ、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）該電池充電時陽極反應式：
 

（4）放電時負極附近溶液的堿性
 
（填“增強”或“減弱”或“不變”）

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聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉化率的是
BC
BC

A．減小NO2的濃度  B．降低溫度   C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N2H4與足量N2O4完全反應生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的熱量．則反應：
2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．計算反應2NO2（g?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得上述1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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（2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字母編號）
 A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
 kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計算該條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

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