亚洲精品亚洲人成在线麻豆,亚色视频在线观看,国产午夜无码精品免费看浪潮

11．50 g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分數(shù)w1.與V mL水混合.得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分數(shù)為w2(以下填“< “> 或“＝ ) (1)若w1＝2w2.則c1 2c2.V 50 mL. (2)若c1＝2c2.則w1 2w2.V 50 mL. [解析] 對硫酸溶液來說.加水稀釋.密度變小.當溶液的質(zhì)量為原溶液的2倍時.溶液的體積大于原來的2倍.當溶液的體積增大為原有溶液的2倍時.由于密度變小.溶液的質(zhì)量增大不到原來的2倍. [答案] < < 【查看更多】

質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

（2009?江門一模）實驗室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO₃晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃會有分解
請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因為

溫度高于35℃NH₄HCO₃分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低

；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為

水浴加熱

．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

使反應(yīng)充分反應(yīng)

；靜置后只析出NaHCO₃品體的原因是

碳酸氫鈉溶解度最小

．
（3）洗滌NaHCO₃晶體的操作是

把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次

．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)

NH₄Cl NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃

（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實驗中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂mL，寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：

c(v2-v1)106

1000w

×100%

c(v2-v1)106

1000w

×100%

．

查看答案和解析>>

下列敘述正確的是（　�。�

A．某可溶性物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18 g/mol，則該物質(zhì)的濃溶液的密度一定大于1 g/cm³

B．某溫度時，NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，NaCl的溶解度為S g，則a一定大于S

C．將90%的H₂SO₄溶液與10%的H₂SO₄溶液等體積混合，所得混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)一定等于50%

D．飽和KCl溶液的密度為ρg/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

74.5c

1000ρ

?100%

查看答案和解析>>

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則

NH₄HCO₃分解

，若低于30℃，則

反應(yīng)速率降低

；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為

水浴加熱

；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

使反應(yīng)充分進行

．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是

NaHCO₃的溶解度最小

．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去

NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
（3）過濾所得的母液中含有

NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

（以化學(xué)式表示），需加入

HCl

，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl；
（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL．寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO₃（%）=

c(V2-V1)M

1000W

×100%

c(V2-V1)M

1000W

×100%

．

查看答案和解析>>

50 mL物質(zhì)的量濃度為18 moL／L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.有0.9 mol的硫酸被還原 B.有0.45 mol的硫酸被還原

C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D.消耗的銅的質(zhì)量少于28.8 g

查看答案和解析>>

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)