10．在實驗室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2.可以代替MnO2的物質(zhì)為 ( ) A．酸性比MnO2更強的P2O5或SO3 B．堿性比MnO2更強的Na2O或MgO C．氧化性比MnO2更強的KMnO4或K2Cr2O7 D．還原性比MnO2更強的H2S或HI [解析] 在MnO2與濃鹽酸的反應中.MnO2所起作用是氧化劑的作用.所以可以代替MnO2的物質(zhì)應是氧化性更強的物質(zhì). [答案] C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在實驗室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，可以代替MnO2的物質(zhì)為


  1. A.
    酸性比MnO2更強的P2O5或SO3
  2. B.
    堿性比MnO2更強的Na2O和MgO
  3. C.
    還原性比MnO2更強的H2S或HI
  4. D.
    氧化性比MnO2更強的KMnO4或K2Cr2O7

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實驗室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學性質(zhì)，裝置圖下圖：
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（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精的外還用到的玻璃儀器有
 
．
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式
 
．
（3）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學們作了如下探究：
①提出合理假設
假設1：Cl-的濃度對反應的影響；假設2：
 
．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
實驗序號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 

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在實驗室中，氯化氫常用固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反應制得，例如用NaCl與濃H2SO4在加熱條件下反應，其化學方程式為：

2NaCl＋H2SO4（濃）Na2SO4＋2HCl↑

氯化氫密度較空氣大，極易溶于水，其水溶液為鹽酸。

現(xiàn)用實驗室制氧（KClO3與MnO2混合加熱）后的剩余固體為原料，制取氯化氫并溶于水制得鹽酸。

（1）本實驗在制氯化氫之前必須把MnO2除去，其原因是__________________________。

（2）寫出制取氯化氫的化學方程式：___________________________________________。

（3）實驗的步驟是_______________________________________________________。

（4）制取氯化氫氣體所用裝置與制______________________________相同。其主要玻璃儀器為________________________________________________________________。

（5）收集氯化氫氣體應用_______________________。檢驗一個集氣瓶中是否已收集滿氯化氫氣體，其方法是_____________________________________。若要使氯化氫氣體溶于水中制得鹽酸，吸收裝置可用圖中的___________________________________________。

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實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，對應的離子方程式為4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K2Cr2O7、KMnO4、KClO3，發(fā)生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構(gòu)成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內(nèi)放固體物質(zhì)，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內(nèi)盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)；第二個洗氣瓶內(nèi)盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環(huán)境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

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某�；瘜W研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有_________________。
（2）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學們作了如下探究：
①提出問題假設
假設1：Cl－的濃度可能對反應有影響
假設2：________________
②設計實驗方案，進行實驗。
請完成下表中實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑： 濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式______________
實驗二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據(jù)此做了如下實驗：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是_____________________
（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有________。

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