Ⅰ.化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究.甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng).他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快.此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:
乙組:Cu
CuO
CuSO
4 丙組:Cu
CuSO
4丁組:Cu
Cu(NO
3)
2Cu(OH)
2CuSO
4戊組:Cu
CuSO
4(1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______;使反應(yīng)變快的可能原因是______;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H
2SO
4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為______、______、______,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用.
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無污染.則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是______ 組方案,有污染的是______組方案,無污染但能量消耗較高的是______組方案,因此選擇______組方案最好.
Ⅱ.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:
CuSO
4CuO+SO
2↑+SO
3↑+O
2↑,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測定反應(yīng)生成的SO
2、SO
3和O
2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO
4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:
試驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO
4;②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;③測得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL;試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO
4和NaHSO
3.按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />試回答下列問題:
(1)裝置F的作用是______.
(2)裝置D的作用是______.
(3)為減少測量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫.
②______,
③______.
(4)通過計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 3CuO+2SO
2↑+SO
3↑+O
2↑