石灰石是重要礦石之一，為了測定某礦山石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠化驗員做了以下實驗：

①準(zhǔn)確稱取石灰石樣品12.50 g；

②量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100 mL，將其倒入燒杯中后稱量，燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量為140.20 g；

③將稱取的石灰石樣品全部投入盛有稀鹽酸的燒杯中，待其充分反應(yīng)后（石灰石所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），稱量燒杯和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為148.30 g．

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，計算：

（1）反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量．

（2）該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g．
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%．

某學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體成分進(jìn)行研究．
I：假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
II：設(shè)計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比，計算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的數(shù)目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH₄C1）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO₂）溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，產(chǎn)物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是（填標(biāo)號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制H₂  B、用MnO₂和濃鹽酸加熱反應(yīng)制C1₂ C、用KC1O₃與MnO₂共熱反應(yīng)制O₂
IV：實驗操作步驟、現(xiàn)象：
（1）實驗前要；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進(jìn)行實驗．

（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現(xiàn)象說明；
（5）完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g；
V：數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g；
VI：結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立．理由是．